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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A高錳酸根離子有顏色，故錯誤；B.四種離子在堿性溶液中不反應，能大量共存，故正確；C.加入鋁產生氫氣的溶液為強酸性或強堿性，碳酸氫根離子在酸性或強堿性溶液中都不存在，銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯誤；D.鐵離子和硫氰根離子反應不共存，故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A．該反應的△H<0

B．曲線b代表H2O

C．N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D．其他條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為0.4NA

B. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為NA

C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為NA

D. 1mol鈉與足量水反應電子轉移數為11NA

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【題目】下列各元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是（�。�

A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有8個主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期 D. 短周期是指第一、二周期

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【題目】下列物質的變化過程中,共價鍵明顯被破壞的是

A. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B. NaCl顆粒被粉碎

C. I2升華 D. NaOH溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取___________。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是___________。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先 ，再 。

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【題目】下列物質中，屬于電解質的是 （ ）

A．稀鹽酸　　　　 B．Cu絲 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖

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