【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。XY同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______。

2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)

3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

【答案】1s22s2sp6 sp3 Al2O3CuOCO2 CuO Na2CO3 SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,XY同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,其次外層電子數(shù)是2,則XC元素,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,則YO元素;Z是地殼中含量最高的金屬元素,為Al元素;R+離子的3d軌道全充滿,則RCu元素,據(jù)此解答。

1ZAl元素,Al失去3個(gè)電子生成鋁離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鋁離子核外電子排布式為1s22s2sp6;

2)該二氧化碳為原子晶體,每個(gè)C原子和4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,為sp3雜化;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物分別是二氧化碳、氧化鋁和CuO,氧化鋁是原子晶體、CuO是離子晶體、二氧化碳是分子晶體,熔沸點(diǎn)高低順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,所以晶體熔沸點(diǎn)高低順序是Al2O3CuOCO2

3)該晶胞中Cu離子個(gè)數(shù)=4,氧離子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,銅離子和氧離子個(gè)數(shù)之比=44=11,其化學(xué)式為CuO;

4)常溫下,pH相同的NaAlO2Na2CO3兩種溶液,偏鋁酸根離子水解程度大于碳酸根離子,所以pH相同時(shí)碳酸鈉濃度較大;

5)鹽酸、亞硫酸根離子和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl白色沉淀、硫酸根離子,離子方程式為SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: 完成下列填空:

如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號(hào)

減壓 增加的濃度 升溫 及時(shí)移走產(chǎn)物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

已知分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點(diǎn)高于,其原因是 ______

提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,科學(xué)界擬合成一種雙重結(jié)構(gòu)的球形分子,即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.該晶體為原子晶體B.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低

C.該物質(zhì)是新化合物D.該物質(zhì)的相對(duì)分子量質(zhì)量為2400

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中投入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時(shí),A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 sD的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比bc=14

D.12 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.NH4Cl晶體中只有離子鍵

B.液態(tài)HI受熱分解的過程中,只破壞分子間作用力

C.Si3N4CCl4均屬于原子晶體

D.C4H102種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素,不含結(jié)晶水,某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

注:適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

(1)固體X中所含元素有Fe、S___________,其化學(xué)式為___________;

(2)FG的總離子方程式(只寫一步)_____________________________________,該反應(yīng)的還原劑是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛,反應(yīng)方程式為CH3OHHCHOH2

①發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過程如圖所示,從熱效應(yīng)角度判斷,可知該反應(yīng)為______反應(yīng)。

②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是______(填字母)

a.使用催化劑 b.升高溫度 c.降低反應(yīng)物濃度

③使用催化劑________(填不能)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。

⑵甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a______(填負(fù))極,在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。(填氧化還原

②探測儀工作時(shí),電子從______極流出(填“a”“b”),總反應(yīng)方程式為______。

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