【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小

C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【答案】C

【解析】

A. 加入AgNO3可以使銀離子濃度增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，氯離子濃度減小，而c、d點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；

B. 加入NaCl固體，氯離子濃度增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp只隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；

C. d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；

D. 溫度不變Ksp不變，a、c點(diǎn)是相同溫度下的沉淀溶解平衡，Ksp相同，故D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______；

該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。

A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0

C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2

（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是

A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì)，為落實(shí)“節(jié)約資源，變廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回收其中的Cu和Zn，實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：ZnS可與稀硫酸反應(yīng)；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。

(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來(lái)檢驗(yàn)。

a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號(hào))，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為_______________。

(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時(shí)，可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。

(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全；實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。

（2）該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。

（3）該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測(cè)得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 盛放該試劑的包裝上應(yīng)標(biāo)出圖所示的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】aLCO和O2的混合氣體，點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同)，則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的（ ）

①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)

A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

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