Question

（2010?江蘇）下列說法不正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

Answer 1

分析：根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

通電  .

2PbSO₄ +2H₂O，其中負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成PbSO₄質(zhì)量增加，正極生成PbSO₄質(zhì)量也增加；反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中△S＞0，不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0；利用催化劑同等程度增加正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，并不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；按金屬活動性順序，金屬性依次減弱，金屬單質(zhì)還原性也依次減弱，對應(yīng)離子氧化性依次增強，同時Fe³⁺對應(yīng)排在Cu²⁺之后．另外據(jù)Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺、
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu也不難看出溶液中的氧化性依次減弱次序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺．

解答：解：A、鉛蓄電池電極反應(yīng)：負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O 不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成PbSO₄質(zhì)量增加，正極生成PbSO₄質(zhì)量也增加，故A錯誤；
B、因熵增、焓減的化學(xué)反應(yīng)可能自發(fā)進行，反應(yīng)氣體體積增大△S＞0，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C、因催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，則不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；故C錯誤；
D、由Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺、Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu可判斷出溶液中的氧化性依次減弱次序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故D正確．
故選：AC．

點評：本題為小綜合，主要屬于基本理論的范疇，也帶有元素化合物知識．做題時尤其要注意鉛蓄電池的電極反應(yīng)．