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【題目】下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是

A.H2O2→O2B.SiO2→Si

C.H2SO4(濃)→SO2D.Na2O→NaOH

【答案】B

【解析】

A.H2O2加入MnO2發(fā)生分解反應產生O2，不需要加入還原劑就可以實現，A不符合題意；

B.SiO2造高溫下被焦炭還原產生單質Si，需加入還原劑才可以實現，B符合題意；

C.S元素化合價降低，可以使用亞硫酸鹽與濃硫酸發(fā)生復分解反應制取二氧化硫，C不符合題意；

D. Na2O與水反應產生NaOH，各種元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅的晶胞如圖。它的空間利用率為____________，原子分數坐標a為(0，0，0)；d為(1/2，1/2，0)。則e處的分數坐標為____________________。

(2)氧化亞銅為半導體材料，晶胞結構如圖，晶胞中有_________個氧化亞銅，該晶胞的邊長為a pm，則此種氧化物的密度為_________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液通入適量SO2至微酸性，溶液藍色褪去，銅離子被還原，產生白色沉淀(含有一種三角錐形陰離子和一種正四面體陽離子），化學反應方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的一組是（ ）

A. CO2、NH3、HCl B. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（ ）

A. 實驗室金屬鈉不慎著火時，應立即用水來滅火

B. 酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（ ）

A. 陰極附近溶液呈紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。

（1）“催化轉換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。

（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質

（3）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質硫。主要發(fā)生了下列反應：

2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1

2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1

S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1

試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學方程式__________________________。

（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：

①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）

②M極發(fā)生的電極反應式為________________。

③寫出A、B所代表的物質的化學式：

A_______、B ________。

（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產品，裝置如圖所示。

①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應式為________________________。

②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計如下實驗裝置進行NH3的催化氧化實驗。

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（1）該實驗所用的氨水的質量分數為15%，密度為0.94gmL-1，則該氨水的物質的量濃度為___________。實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________ 。

（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現象是________________________________。

（3）實驗進行一段時間后，B中出現紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。

①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。

②氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。

（4）加快鼓氣速度時，B中會出現白煙。白煙的成分是_________（填化學式）

（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。

a.盛有堿石灰的干燥管 b.盛有濃硫酸的洗氣瓶 c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶

（6）該實驗說明氨的性質有__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：

（1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。

（2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數據如下表

實驗次數

始讀數(ml)

末讀數(ml)

消耗體積

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

則待測液的濃度為：_______________

（5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是

A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

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