下列各物質若n值相等時,其可能飽和一元同類有機化合物的同分異構體最多的是( 。
A、CnH2nO2
B、CnH2nO
C、CnH2n+2O2
D、CnH2n+2
考點:同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題:
分析:醇、醛、酸均存在位置異構,三類物質相比而言,CnH2n+2O的醇的同分異構體數(shù)目主要取決于CnH2n+1-的數(shù)目;CnH2nO 的醛的同分異構體數(shù)目主要取決于Cn-1H2n-1-的數(shù)目;CnH2nO2的羧酸的同分異構體數(shù)目取決于Cn-1H2n-1-的數(shù)目;CnH2n+1-的數(shù)目大于Cn-1H2n-1-數(shù)目,CnH2n+2 的烴不存在官能團的位置異構.
解答: 解:CnH2n+2只有碳鏈異構,n值相同,醇、醛、酸既有碳鏈異構,又有位置異構,而醛、酸中官能團上占有一個碳原子,相對醇少一個碳原子,所以醇異構體最多,CnH2n+2O2為二元醇;
故選C.
點評:本題主要考查了同分異構體的判斷,是高考中的常見考點和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎性強,側重對學生基礎知識的鞏固和訓練,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力.該題的關鍵是明確同分異構體的含義以及判斷依據(jù),并能結合題意靈活運用即可.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池.請利用反應Cu+2Ag=2Ag+Cu2+設制成一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是
 
,電解質溶液是
 
;(2)正極的電極反應式為
 
;
(3)若導線上轉移電子1mol,則生成銀
 
克.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+═Zn2++Ag
B、將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D、氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

合理使用藥物是健康生活的重要保證.
①生物制藥中往往涉及到活性蛋白質的提純,可以采用的一種方法是
 
.(填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”).
②當體內胃酸分泌過多時,醫(yī)生會建議服用抗酸藥.“胃得樂”就是一種常用的抗酸藥,其主要有效成分為碳酸鎂,寫出碳酸鎂與鹽酸反應的離子方程式
 
;藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉水解的化學方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各化學式中,只表示一種純凈物的是( 。
A、C2H4O2
B、C3H6
C、C2H3Br
D、C3H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

固體X是由兩種常見元素組成的化合物.其中金屬元素與另一元素的質量比為14:1.在一定條件下X可發(fā)生如下轉化(部分產(chǎn)物未標出).C是無色無昧且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,D為紅棕色氣體,E為紅褐色沉淀,M為常見金屬單質.
請回答:
(1)X的化學式為
 
,C的電子式為
 

(2)實現(xiàn)H→I的轉化,且不引進新的雜質:N可選擇下列物質中的
 
(填序號).
①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2
(3)簡述檢驗A溶液中金屬陽離子的方法
 

(4)B和M反應的化學方程式為
 

(5)寫出下列反應的離子方程式:
①F和鹽酸的反應
 

②H→E的反應
 

(6)已知標準狀況下D的密度約為2.05g?L-1.實驗室測得D的密度常比理論值大,原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

2011年為國際化學年,主題為“化學-我們的生活,我們的未來”.下列說法不正確的是( 。
A、煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C、工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3,是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導電
D、二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等,還可用于殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的水溶液中,呈堿性的是( 。
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、KAl (SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是
 
,乙物質的電子式是
 

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號填寫).
(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是
 

(4)E的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有和種產(chǎn)物是TiC(在火箭和導彈上有重要應用)其反應方程式為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案