足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）
A、加入更稀的鹽酸溶液
B、NaOH
C、K2CO3
D、CH3COONa
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A．加入更稀的鹽酸溶液，氫離子濃度降低，但生成氫氣的總量改變，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉，消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C．加入碳酸鉀，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉，生成醋酸，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．
點評：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，D選項為學(xué)生解答中的易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖①、圖②回答下列問題：

（1）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）四氯化碳是
 
色，比水
 
的液體．
（3）F中下層液體的顏色為
 
色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為
 
．
（4）分離F中的兩種液體通常應(yīng)在
 
中進行（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c（NH4+）最大的是（　　）
A、NH4HCO3
B、（NH4）2SO4
C、（NH4）2S
D、（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H8
B、C4H10
C、C4H8
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　　）
A、只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)
B、只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
D、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示：其中t0-t1速率變化的主要原因是
 
，t1-t2速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化
B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（　�。�
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、NaNO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
．
（4）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案