【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng), 如:NF3氣體可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到;反應(yīng)①:2NH3+3F2NF3+ 3NH4FTa(鉭)是一種過渡元素,利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體;反應(yīng)②:TaI4g)+S2gTaS2s)+2I2g)+QkJ,Q0

1)反應(yīng)①中:非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣,則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

2)反應(yīng)①中:物質(zhì)所屬的晶體類型有____;并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

3)反應(yīng)②中:平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___,若反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)____。

a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)增大

4)反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行,若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,則I2的平均反應(yīng)速率為___。

5)某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究,他查閱資料,發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體,可表示Sxx為偶數(shù)),且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的,則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____(填增大或減。,其原因是___

【答案】9 2 分子晶體、金屬晶體、離子晶體 [I2]2/[TaI4][S2] ab 0.00333mol/(Lmin)或1/300 mol/(Lmin) 平衡轉(zhuǎn)化率會減小 原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4S6S8+2TaI4g)+S4g2TaS2s)+4I2g)加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

(1)反應(yīng)①中:非金屬性最強(qiáng)的元素是F,原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子,核外有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣,最外層有5個(gè)電子,電子的自旋方向有2種;

(2)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的組成分析晶體的類型;對于ABn的共價(jià)化合物,各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8,原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu);,然后書寫電子式;

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng);

(4)反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)I2物質(zhì)的量,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算;

(5)根據(jù)S2會轉(zhuǎn)變成S4、S6S8,反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

(1)反應(yīng)①中:非金屬性最強(qiáng)的元素是FF原子中有9個(gè)電子,就有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣,最外層有5個(gè)電子,電子的自旋方向有2種;

(2)NH3F2、NF3屬于分子晶體,NH4F屬于離子晶體,Cu屬于金屬晶體;NF3N元素化合價(jià)為+3,N原子最外層電子數(shù)為5,所以3+5=8,分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu);F元素化合價(jià)為-1F原子最外層電子數(shù)為7,所以|-1|+7=8,分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu),電子是為:;

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中,平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值,K=;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng);

a.降低溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,故a正確;

b.平衡正向移動(dòng),S2的濃度減小,故b正確;

c.平衡正向移動(dòng),I2的質(zhì)量增大,故c錯(cuò)誤;

d.溫度降低,V(TaI4)減小,故d錯(cuò)誤;

故答案為:ab

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,則

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g) △m

2mol 245g

0.02mol 2.45g

生成的I20.02mol,則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(Lmin);

(5)S2會轉(zhuǎn)變成S4S6S8,反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小,所以增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)有下列幾組物質(zhì)或原子:①612C614CHNa2O2PNH2O2O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當(dāng)?shù)男蛱柣卮鹩嘘P(guān)問題:

1)屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________;

2)含有非極性鍵的離子化合物是_____________

3)互為同位素的是_____________;

4)原子半徑最小的原子形成的分子是_____________;

5)屬于同素異形體的是_____________

II)用合理的化學(xué)用語回答下列問題

1)甲烷分子的電子式:_____________

2)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:_____________;

3)甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式:_____________;

4)苯和液溴在鐵屑催化下反應(yīng)生成溴苯方程式:_____________

5)乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,也是一種半導(dǎo)體材料;W是重要的成鹽元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:

(1)Y在元素周期表中的位置是________。

(2)Y的最高氧化物相應(yīng)水化物具有______(填酸性、堿性、兩性)。并寫出其電離方程式______。

(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈__性(填、),用離子方程式表示其原因是__

(4)ZW比較,非金屬性較弱的是_______(填元素符號)。下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_______(填序號)。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.氫化物的水溶性

d.ZW以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),ZW顯示的化合價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是

A. 3-甲基-13-丁二烯

B. 2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃硫酸

Cu

品紅溶液

SO2具有漂白性

C

稀鹽酸

碳酸鈉

氯化鈣溶液

CO2CaCl2不反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W

1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。

2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。

3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____

4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種

5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)____

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯

C.b極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液電極b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法聯(lián)合制堿法兩種工藝。

氨堿法產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:___;

CO2是制堿工業(yè)的重要原料,聯(lián)合制堿法氨堿法CO2的來源有何不同?___;

2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是___;其作用是____;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是___

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是___(填分離操作的名稱).該操作所需是玻璃儀器有____。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從__“a”“b”)管通入___氣體,說明原因___。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是___。

III)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是( )

A. PCl3P原子采用sp3雜化,為三角錐形

B. BCl3B原子采用sp2雜化,為平面三角形

C. CS2C原子采用sp雜化,為直線形

D. H2SS原子采用sp雜化,為直線形

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