【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL1.0mol/L鹽酸和50 mL1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。
a.用溫度計(jì)小心攪拌 b.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
c.輕輕地振蕩燒杯 d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了四次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 |
①結(jié)合上表數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)應(yīng)采用溫度差的平均值為______℃。
②已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×103kJ/(g·℃),則中和熱ΔH=_____(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(4)若因反應(yīng)放熱,而造成少量鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】保溫隔熱,防止熱量散失 d 6.7 -56.0kJ/mol 偏小
【解析】
(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同儀器或物質(zhì)作用不同,溫度計(jì)用于測(cè)量反應(yīng)前后的溫度,要減少反應(yīng)過(guò)程的熱量損失,為準(zhǔn)確測(cè)量溫度,要使反應(yīng)物充分接觸;
(3)首先對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析其有效性,去除離群的誤差較大的數(shù)據(jù),然后計(jì)算出反應(yīng)后的平均溫度差;然后根據(jù)△H=-計(jì)算;
(4)由于HCl揮發(fā)導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小,放出的熱量偏小。
(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,在大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱,防止熱量散失;
(2) a.溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)前后的溫度,以便于確定反應(yīng)放出的熱量,不能用于攪拌反應(yīng)混合物,a錯(cuò)誤;
b.若揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌,就會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)定不準(zhǔn)確,b錯(cuò)誤;
c.輕輕地振蕩燒杯,可能會(huì)導(dǎo)致部分反應(yīng)溶液灑在容器的外面,影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定,c錯(cuò)誤; d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng),可以達(dá)到充分混合反應(yīng)混合物的目的,同時(shí)減少了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,d正確;
故合理選項(xiàng)是d;
(3)①通過(guò)觀察可知表中第2次數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)該舍去,其余三次測(cè)量數(shù)據(jù)都是有效的,三次溫差的平均值為:t==6.7℃;
②根據(jù)反應(yīng)熱△H=-==-56.0kJ/mol;
(4)若因反應(yīng)放熱,而造成少量鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā),則在測(cè)得的中和熱時(shí),鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱就偏少,故測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酞的混合溶液的示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極M為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. N極的電極反應(yīng)為:O2+4e+2H2O4OH
C. 工作時(shí)鐵電極附近溶液先變紅
D. 圖中H為CO2,可以循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,周期表中A與B、C與E相鄰;A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅。
(1)E的元素名稱是 ________;該元素在周期表中的位置為__________
(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎?/span>)________ ;B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中所含化學(xué)鍵的類型為 _______
(3)寫(xiě)出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過(guò)程________
(4)寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。
(5)將化合物B H3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以下化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行定量分析。
(1)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O,請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
6 MnO4-+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2++ 14H2O ________________
(2)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol, 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________, 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要為無(wú)土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營(yíng)養(yǎng)液。某小組計(jì)劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,試按下述所給的條件推斷:①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;②D、E是周期表中位置相鄰的非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F是除氫外原子半徑最小的主族元素。
(1)A元素的名稱___,B元素在周期表中的位置為___,C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(2)E元素的單質(zhì)顏色_____。
(3)在上述六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化學(xué)式______,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式____,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式______。
(4)A、C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。
(5)用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過(guò)程___________。
(6)F元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑
B.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維
C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
D.硅膠多孔能吸水,可用作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷,其鍵線式如圖所示。下列有關(guān)五星烷的說(shuō)法正確的是( )
A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學(xué)式為C15H20
C. 五星烷的分子中含有7個(gè)五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中氧化劑是________________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為____________。(填數(shù)字)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí),c為________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂,該鐵砂的主要成分可能是( )
A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS
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