【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是

A.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉

B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來

C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧

D.Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水

【答案】D

【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；

B.鈉的性質(zhì)非常活潑，Na與鹽溶液反應時，Na先與水反應，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來，B錯誤；

C. 將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯誤；

D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍）

（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為________．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為________

（2）一段時間后，做如下實驗：取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為________．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯甲酸重結晶實驗的說法錯誤的是

A. 溶解粗苯甲酸過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B. 苯甲酸溶解時，若加水加熱后仍有不溶物，說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)

C. 過濾時，趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出

D. 冷卻結晶時，溫度過低雜質(zhì)將析出，故此時溫度不是越低越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某三原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則：

（1）該氣體在標準狀況下的體積為　________　 L．

（2）該氣體在標準狀況下的密度為　________　 g/L．

（3）該氣體所含原子總數(shù)為　________　個．

（4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為　________　g．

（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. Cl2在反應中僅作氧化劑

B. ClO3—中心原子采用sp2雜化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

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