Question

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。則下列敘述中不正確的是 （ ）

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。

B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4mol

C．參加反應的金屬的總質量為9．6 g＞m＞3．6 g

D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2． 24 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol；A．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積==0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故A正確；B．根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×=0.4mol，故B正確；C．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故C正確；D．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，故D錯誤；故選D。