Question

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A.d元素的非金屬性最強
B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D.b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

Answer 1

【答案】D
【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有個1電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布提2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成等種氧化物，Cl元素可以形成、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物 ， 也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若等,S元素可以形成 ， 含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。