下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、鈉與水反應：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇溶液和硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水；
B、選項中原子不守恒；
C、氫氧化鋇溶液和硫酸反應生成硫酸鋇和水；
D、醋酸是弱酸．
解答： 解：A、氫氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正確；
B、選項中原子不守恒，鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、氫氧化鋇溶液和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，氨氣溶于醋酸的離子方程式：CH3COOH+NH3═NH4++CH3COO-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫和注意問題，主要是弱電解質(zhì)分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
所示裝置可制備氨氣
B、
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C、
所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D、
所示裝置可制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、NO3-、I-、Cl-
B、Cu2+、Br-、H+、SO42-
C、Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈣B、氯氣C、鐵D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的（　�。�
A、正極的反應為：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
B、電池工作時，碘離子移向P2VP一極
C、聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復合物不會導電
D、該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．

請回答下列有關問題．
（1）下列有關說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯堿工業(yè)中將電解飽和食鹽水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

①實驗室用兩種固體制備氨氣的化學方程式為
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
③取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙酸分子中官能團：
 
．
（2）用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：
 
（填名稱）
（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應的是
 
．
①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
（4）某有機物的結構如圖所示，關于該有機物的敘述不正確的是（填序號）：
 


①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；
④能發(fā)生酯化反應；
⑤1mol該有機物最多能與1mol氫氣加成；
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
 
．（結合反應方程式說明）

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