Question

【題目】在4 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2

B. 由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 200℃時，向容器中加入2molA 和1molB，達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應速率均增大，逆反應速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖甲，A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化分別是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中發(fā)生反應的方程式是2A(g)＋B(g) C(g)。

200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為 100，故A錯誤；

由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系數(shù)比，達到平衡時生成物百分含量最大，故a=2，故B錯誤 ；根據(jù)圖甲，200℃時，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達到平街時C的體積分數(shù)等于0.25；200℃時，向容器中加入2molA 和1molB，相當于加壓，平衡正向移動，達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25，故C正確；當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，正逆反應速率均減小，故D錯誤。