下列物質(zhì)在空氣中不能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、K3Fe（CN）6
D、Cu（NH3）4SO4
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：物質(zhì)在空氣中穩(wěn)定存在，則具有性質(zhì)穩(wěn)定，難分解，與空氣中水、二氧化碳、氧氣不反應(yīng)的特點(diǎn)，以此解答該題．
解答： 解：Fe（OH）2不穩(wěn)定，在空氣中可被氧化生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3、K3Fe（CN）6、Cu（NH3）4SO4性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不發(fā)生變化，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鐵的化合物知識(shí)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握元素知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中

滴加
 
．
 
（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：
�。b置B中的陰極反應(yīng)式
 
； 觀察到A裝置中的三個(gè)現(xiàn)象依次是
 
、燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會(huì)有某種現(xiàn)象產(chǎn)生以檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子，此物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�
A、依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低
B、依據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，選擇用萃取的方法將粗溴提純
C、依據(jù)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據(jù)苯與氫氣加成反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)與其他烯烴的加成反應(yīng)對(duì)比，研究苯化學(xué)鍵的特征

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為
 
；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是
 
；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ?mol-1）
 
；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①表中的溫度差平均值為
 
℃；
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1．則中和熱△H=
 
 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 
 		起始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 
 		溫度差（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.626.626.629.1 
227.027.427.231.2 
325.925.925.929.8 
426.426.226.330.4 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）氣體X是
 
，檢驗(yàn)該氣體通常使用的試劑是
 

（2）沉淀B是
 
，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是
 
；
（3）試樣中肯定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
；
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
 
．
（5）將實(shí)驗(yàn)中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2可發(fā)生反應(yīng)：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2（　�。�
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無須密封保存
D、投入水中會(huì)使溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
 
極，該極電極反應(yīng)為：
 
．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是
 
．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al
100ml稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al
100mlNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A、X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
D、a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、
c(H+)
c(OH-)
=10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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