在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的熵變?chǔ)__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若溫度T1 ＞T2，則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．CO與H2濃度比不再變化

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________；

③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數(shù)為NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

D.常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

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將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）

A．原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體A消耗掉0.05 VL

D．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體B消耗掉0.05 VL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B

制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g) Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形

B. 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線

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下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對(duì)2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是( )。

A. 原溶液中的Br-可能未被氧化

B. 反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)

C. 取所得溶液加入CCl4后靜置分液，向上層溶液中加入足量AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

D. 反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過(guò)濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為 。

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