Question

有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，大小順序為

 

．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為

 

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（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為

 

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（4）與等量鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大．

解答： 解：（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為a=

1

2

b＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n₁ =n₂=n₃，故答案為：n₁ =n₂=n₃； 
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=2V₂=V₃，故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意（4）中生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，分清是初始速率還反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率．