【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體,K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去):
已知:
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰,A中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)D的系統(tǒng)命名為___________。
(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________;I→J的反應(yīng)方程式為___________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu),也不包括K)。
①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個(gè)甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)
(7)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選): ___________。
【答案】羰基 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) CH2=CHCHO 2-甲基-1,3-丁二烯 CH2(OH)CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2(OH)CH2COONa+Cu2O↓+3H2O 16
【解析】
A的分子式C3H60,核磁共振氫譜只有一組峰,則A為丙酮; 脫掉1分子水生成,C是,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;根據(jù)K()逆推H是CH2=CHCHO;由CH2=CHCHO逆推G是CH2(OH)CH2CHO;根據(jù),由E和F生成CH2(OH)CH2CHO,可知E是CH3CHO、F是HCHO;CH2(OH)CH2CHO被新制氫氧化銅氧化為I,則I是CH2(OH)CH2COOH;CH2(OH)CH2COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J,J是。
(1)A的分子式C3H60,核磁共振氫譜只有一組峰,則A為丙酮,官能團(tuán)名稱為羰基;
(2)→為消去反應(yīng),CH2=CHCHO與發(fā)生加成反應(yīng)生成;
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;
(4)D是,系統(tǒng)命名為2-甲基-1, 3-丁二烯;
(5)CH2(OH)CH2CHO與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:CH2(OH)CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2(OH)CH2COONa+Cu2O↓+3H2O, CH2(OH)CH2COOH含有羥基、羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,反應(yīng)方程式是;
(6)滿足條件的K的同分異構(gòu)體,若醛基連在碳碳雙鍵上,則甲基連接方式有5種;若醛基不與碳碳雙鍵上的碳原子相連,則甲基連接方式有6種;若醛基連接方式與K相同時(shí),則甲基連接方式有5種(除K外),共16種。
(7)乙醛與乙炔在氫氧化鉀存在的條件下生成,在氧化鋁存在的條件下生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,兩分子發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g),1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
化 學(xué) 鍵 | H—H | I—I |
斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量(kJ) | b | c |
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量
C.?dāng)嚅_(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NA
B. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NA
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA
B. 1mol-OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L 的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=____________。
(3)1min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v正____________v逆(填“>”、“<”或“=”);4min時(shí),v正____________v逆(同前);若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)上述反應(yīng)在t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則下列說(shuō)法正確的是____________。
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度
D.t2~t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. 使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)限度
B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng),生成1 mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在定溫定容下的反應(yīng):2AB(g)3A2(g)+B2(g),能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡是
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定條件下,恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g), △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X,同時(shí)生成nmol Y
B. 混合體系的密度不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)過(guò)程中,X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變
D. 向容器中加入0.2 mol X與0.1 molY充分反應(yīng),放出熱量為0.lakJ
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