下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)相等
C、1L CO一定比1L O2的質(zhì)量小
D、等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．如不是氣體，則物質(zhì)的量不等；
B．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算；
C．氣體存在的條件未知；
D．溫度不等，氣體的物質(zhì)的量不等．
解答： 解：A．同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，等體積時(shí)物質(zhì)的量相等，如不是氣體，則物質(zhì)的量不等，故A錯(cuò)誤；
B．由n=
N
NA
可知，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)相等，故B正確；
C．氣體存在的條件未知，不能確定氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．如溫度不等，氣體的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生對(duì)概念的理解和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意氣體存在的條件，條件不同，等物質(zhì)的量時(shí)體積不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向少量Mg（OH）2濁液中加入NH4Cl濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+NH3?H2O═NH+4+HSO3-
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（　　）
A、鐵片浸入稀硫酸中
B、鐵片浸入硫酸銅溶液中
C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中
D、碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是（　�。�
①用托盤天平稱量14.31g NaCl  
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸  
③用紫色石蕊試液檢測(cè)出某溶液的pH值為6  
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
A、①②B、①②③
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、該反應(yīng)中x=6
C、被1molS2O32-還原的O2的物質(zhì)的量為
1
4
mol
D、此反應(yīng)中只有S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、冰醋酸是純的乙酸水溶液
B、乙酸不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　　）
A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
B、降低溫度，同時(shí)減壓
C、升高溫度，同時(shí)加壓
D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為a g的是（　�。�
A、硝酸B、鹽酸
C、無(wú)水乙醇D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大．X原子只有1個(gè)s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子．
（1）Q2+離子的核外電子排布式為
 
．
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol XYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）寫(xiě)出YZW-離子的兩種等電子體的化學(xué)式：
 
．
（4）QW的熔點(diǎn)比Q的硫化物的熔點(diǎn)高，其原因是
 
．
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則P點(diǎn)原子被
 
個(gè)晶胞所共用．

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