1．生活中處處存在化學，下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乳酸可用作手術縫合紗線、緩釋藥物材料
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．福爾馬林用于標本的制作是利用了使蛋白質變性的性質
D．在清理廁所時潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

分析 A．用作手術縫合紗線、緩釋藥物材料應具有：優(yōu)異的生物相容性，較少受到排斥，無毒性，具有很高的機械性能以及其他一些特殊性能；
B．鉑沒有焰色反應；
C．甲醛能使蛋白質變性；
D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產生有毒氣體氯氣．

解答 解：A．聚乳酸具有優(yōu)異的生物相容性，較少受到排斥，無毒性，可用作手術縫合紗線、緩釋藥物材料，故A正確；
B．鉑沒有焰色反應，不可用于制造焰火，故B錯誤；
C．甲醛能使蛋白質變性，所以其水溶液福爾馬林能用來浸泡標，故C正確；
D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產生有毒氣體氯氣，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意焰色反應、潔廁靈、84消毒液的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是CD；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強；
t4：加入催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質用于Na2S203制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內生成S02的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3（S）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    d．C02和S02的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO2轉化率，能耗小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．過氧化鈉幾乎與所有的常見非金屬氧化物反應，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   Na2O2+CO=Na2CO3
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于最高價態(tài)時，其氧化物與過氧化鈉反應有氧氣生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質的量之比（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將50mL 物質的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時的測量值）的體積為（　�。�
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案