【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】試題分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,則KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正確;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶體,則c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正確;D.銨根離子部分水解,則c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶體,則HCO3-濃度減小,HCO3-的電離程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D錯誤,故選D。
考點:考查混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題,化學界有以下兩種不同的觀點:
觀點一是:“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。
pH與時間關(guān)系圖
請回答下列問題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。
(3) “實驗派”實驗結(jié)論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。
(4)若“實驗派”的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。
【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低
【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升。
(3)“實驗派”實驗結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。
(4)若“實驗派”的觀點正確,那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應(yīng)過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物,其合成路線如下:
已知:
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1)A中含有的官能團的名稱為醚鍵、氯原子、________、________。
(2)A→C反應(yīng)的化學方程式是________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。
①條件a是________。
②H→I反應(yīng)的化學方程式是________。
③I→K反應(yīng)的化學方程式是________。
(6)L的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B.該反應(yīng)中,化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量,小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量
D.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分子晶體:
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔沸點由高到低的順序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹。得到固體。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分類不正確的是( )
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽
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