Question

已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�

• A、在相同的條件下，2mol 氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→H₂O（1）+Q₁；Q₁＞241.8kJ
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→H₂O（1）+Q₂；Q₂＜241.8kJ
• D、任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B．H₂O（g）→H₂O（l）放出熱量，則H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，則Q₁＞241.8，故B正確；
C．由B可知Q₂＞241.8，故C錯誤；
D．反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義．