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(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請寫出B、D元素的名稱：B               ，D               。

(2)畫出C元素的離子結構示意圖                              。

(3)寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式

                                                                

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為                        。

 (5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                   (用離子符號表示)。

 

【答案】

(1)B:氧、 D:鋁(各1分)          (2)    (2分)

  (3)2A1 +  2OH－ + 2H2O = 2AlO2 － + 3H2↑(2分)

  (4)離子鍵、共價鍵(各1分)                    (5)O2－＞Na+  ＞ Al3+   (2分)

【解析】考查元素周期表的結構、原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應用。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，所以A是氫元素。E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E是單質硫。B與E同主族，所以B是氧元素。C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，因此一定有鋁元素。A與C同主族，且C的原子序數(shù)等于氧元素的，所以C是鈉元素，則D是鋁元素。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為O2－＞Na+  ＞ Al3+。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。

(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數(shù)）：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。

（2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             ；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學式為                 。

（4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）D單質晶體堆積為____________________。用●表示D原子，在方框內畫出其晶胞圖。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              ；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學式為                  。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。

（5）D單質晶體堆積為____________________。用●表示D原子，在方框內畫出其晶胞圖。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高一第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（本小題滿分10分）已知A 是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。已知B、D是廚房常用調味劑。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式                                  。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是                    、                      。

（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為                           。

（4）寫出下列反應的化學方程式

②                                                                        ；

④                                                                       。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年錦州一中高一下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（本小題滿分10分）已知A 是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。已知B、D是廚房常用調味劑。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式                                  。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是                    、                      。

（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為                           。

（4）寫出下列反應的化學方程式

②                                                                        ；

④                                                                       。

 

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