【題目】下列物質(zhì)中存在氯離子的是:
A. 四氯化碳 B. 氯酸鉀 C. 氯化氫氣體 D. 漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有大量的陽(yáng)離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中:(將所選的物質(zhì)化學(xué)式填入空白)
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________;
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;
(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;
(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是___________;
(7)與N2O互為等電子體的是_______________;
(8)含有非極性鍵的極性分子是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,選擇編號(hào)填寫(xiě):
(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______;(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有______;
(3)常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__;(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時(shí)c(A)=________ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________;反應(yīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡狀態(tài),如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)
(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項(xiàng)前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱(chēng)量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)
(2)該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))
酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入鋅粉的目的是______________________
(4)步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________(是或否);說(shuō)明理由_________________________寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子,形成分子晶體
B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NCl3的N-Cl鍵長(zhǎng)大于NH3的N-H鍵長(zhǎng),由此可推知NCl3的沸點(diǎn)低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形
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