【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等離子,過程如下:

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。

(1)過程除去的離子是______。

(2)過程、生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

①檢測Fe3+是否除盡的方法是______。

②過程選用BaCl2而不選用CaCl2,運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是_____

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO、NHCa2+、Mg2+,流程示意如下:

過程除去的離子是______。

鹽水b中含有SONa2S2O3IO還原為I2的離子方程式是________ 。

過程VI中,在電解槽的陽極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:_________________。

【答案】SO 取少量過程II后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN 溶液,若溶液不變紅,說明Fe 3+已除盡;反之沒除盡 BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可將SO沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO + H2O = Mg2(OH)2CO3↓+ CO2 BaCO3、CaCO3Mg2(OH)2CO3 中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,則說明Mg2+ Ca2+也沉淀完全 NH、I- 5S2O+ 8IO + 2OH- =4I2 + 10SO+ H2O 2 Cl -- 2e- = Cl2

【解析】

第一次精制:向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,Ba2+SO得到BaSO4沉淀,過濾,除去BaSO4沉淀,向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,除去Ca2+、Mg2+Fe3+和過量的Ba2+,過濾后,用鹽酸調(diào)節(jié)pH,除去過量的碳酸鈉,得到精制鹽水,結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析解答(1)(2);

第二次精制:向第一次精制鹽水(雜質(zhì)離子為I-IO、NH、Ca2+、Mg2+)中加入NaClONaClO具有氧化性,將I-氧化為I2NH氧化為N2,再加入Na2S2O3,將IO還原為I2,分離出I2后,通過離子交換法除去Ca2+、Mg2+,電解剩余溶液(硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液)得到NaOH,據(jù)此分析解答(3)

(1)向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,Ba2+SO得到BaSO4沉淀,過濾,除去SO,故答案為:SO

(2) Fe3+能夠使KSCN 溶液變紅,因此檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN 溶液,若溶液不變紅,說明Fe 3+已除盡;反之沒除盡,故答案為:取少量過程II后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN 溶液,若溶液不變紅,說明Fe 3+已除盡;反之沒除盡;

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,BaSO4的溶解度小于CaSO4,選用BaCl2,可將SO沉淀更完全,故過程選用的是BaCl2而不選用CaCl2,故答案為:BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可將SO沉淀更完全;

Mg2+CO生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳,離子方程式為:2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2,故答案為:2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2;

Ca2+、Mg2+、Ba2+CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去,根據(jù)溶解度小的物質(zhì)沉淀完全后溶解度大的才開始沉淀,由表格數(shù)據(jù)可知,碳酸鋇的溶解度最大,若鋇離子沉淀完全,則說明鎂離子和鈣離子也沉淀完全,故檢測Ca2+、Mg2+Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,故答案為:在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,則說明Mg2+Ca2+也沉淀完全;

(3)NaClO具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化,根據(jù)流程可知NH被氧化為N2,故過程除去的離子是NH、I-,故答案為:NH、I-

Na2S2O3IO還原為I2,自身被氧化為SO,反應(yīng)的離子方程式為:5S2O+8IO+2OH-═4I2+10SO+H2O,故答案為:5S2O+8IO+2OH-═4I2+10SO+H2O

過程VI中,電解硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式為2 Cl -- 2e- = Cl2,故答案為:2 Cl- - 2e-= Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

1FeCl3是一種常用的凈水劑,氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子;有___種不同能級的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

2)實驗室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____;K4[Fe(CN)6]Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個晶胞中的K+個數(shù)為 ___。

3Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 __ (填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個σ鍵,C原子的雜化方式為 ___

4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3,則銅原子的直徑約為____pm。

5Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài);卮鹣铝袉栴}。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為,則Cr的化合價為____CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為,Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成,這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=ClBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如圖:

已知:

RCH=CH2 RCH2CH2OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_____。

(3)C中官能團(tuán)的名稱為_____。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_____。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))

①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)D→E的目的是_____。

(7)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以 、CH3OH 和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于的說法,正確的是(

A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應(yīng)生成

B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑

D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸鈉水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對民用燃料煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。

(1)為了除去煤中的含硫化合物,可采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生如下反應(yīng):FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。為了充分利用Fe2并減少HCl污染,可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣與廢液重新作用生成FeCl3的方法。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式:___________________________________。

(2)另一種方法是采用固硫法,即在燃煤中加入生石灰,使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中,試用化學(xué)方程式表示這一固硫過程:_______________________________。

(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷,寫出其燃燒的化學(xué)方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液,所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、溶液中,相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是(

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大

D.時,

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