下列說法中正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降，氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在相同元素之間，也可在不同元素之間，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在相同元素之間，如氯氣和水、NaOH的反應(yīng)，只有Cl元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；
B．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氫元素和氧元素化合價(jià)均未變，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，該元素可能被還原也可能被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于概念的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列粒子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3膠體微粒
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水
BAl2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNONO2HNO3④加入銅粉
DCl2NaClOHClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D、催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）
A、此時(shí)水的離子積KW=1×10-12
B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
C、水的電離程度隨溫度升高而增大
D、c（Na+）=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在70mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=2.5mol?L-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
mol，NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、71gCl2變?yōu)镃l-可失去2NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2和SO2的混合物的體積約占22.4L
C、NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1
D、常溫常壓下4g氦氣含NA個(gè)氦原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、35Cl和37Cl互為同素異形體
B、O2和O3是氧元素的兩種同位素
C、35Cl和37Cl中35、37表示的是質(zhì)量數(shù)
D、1
H
16
2
O和2
H
18
2
O表示同一種水分子

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