Question

下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（　�。�

• A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca²⁺+2OH^-+2HCO

  - 3

  =CaCO₃↓+2H₂O+CO

  2- 3

• B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH

  + 4

  +HCO

  - 3

  =BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、氫氧化鋁與足量的鹽酸反應(yīng)：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
• D、向Na₂SiO₃溶液中通入過量CO₂：SiO

  2- 3

  +CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO

  2- 3

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、應(yīng)注意氫氧化鈉過量這一條件，設(shè)Ca（HCO₃）₂為1mol，完全反應(yīng)需要2molNaOH，以此分析離子方程式的正誤；
B、氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合時，兩者恰好完全反應(yīng)；
C、無論鹽酸足量不足量，1molAl（OH）₃均消耗3molHCl；
D、通入過量CO₂時，最終產(chǎn)物應(yīng)為HC0₃^-．

解答： 解：A、由于氫氧化鈉過量，故設(shè)Ca（HCO₃）₂為1mol，完全反應(yīng)需要2molNaOH，化學方程式為：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，其中Ca（HCO₃）₂、
NaOH和Na₂CO₃可以拆，即離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO

- 3

=CaCO₃↓+2H₂O+CO

2- 3

，故A正確；
B、氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合時，兩者恰好完全反應(yīng)：Ba（OH）₂+NH₄HCO₃ =BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，其中能拆的有Ba（OH）₂和
NH₄HCO₃ ，即離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH

+ 4

+HCO

- 3

=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C、無論鹽酸足量不足量，1molAl（OH）₃均消耗3molHCl，化學方程式：Al（OH）₃+3H^_Cl =AlCl₃+3H₂O，離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故C正確；
D、過量的CO₂與C0₃^2-溶液反應(yīng)生成HC0₃^-，即D項的最終產(chǎn)物應(yīng)為HC0₃^-，即離子方程式應(yīng)為：Si0₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HC0₃^-，故D錯誤．
故選D．

點評：本題主要考查了與量有關(guān)的離子方程式的書寫，做這類題目的時候尤其要注意物質(zhì)之間量的關(guān)系．