【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中： 、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A. ①③⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②④⑥

【答案】B

【解析】試題分析：①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈酸性或堿性，若呈堿性Mg2+不能存在，若呈酸性NO3-、H+與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液呈堿性： 、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、不反應(yīng)，故②正確；③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性、不能存在，③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、不反應(yīng)，故④正確；⑤使甲基橙變黃的溶液呈酸性， Fe2+、MnO4－、NO3－、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥中性溶液中：Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，⑥錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到玻璃棒、膠頭滴管

B. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀氫氧化鈉溶液的pH，測(cè)量值偏大

C. 可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉

D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中一定正確的是（ ）

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍 → （用b、c…h(huán)表示）。

（2）i．A中裝置氣密性檢驗(yàn)方法 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是 。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明 ；

實(shí)驗(yàn)②的目的是 ；

得出結(jié)論： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；洗滌；

③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

① 寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉置于空氣中任其變化最終產(chǎn)物是

A. Na2CO3·10H2O B. Na2CO 3 C. NaOH D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO4－→MnO2 B. H2SO4 →H2 C. Al3+→AlO2- D. Al→Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）判斷反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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