【題目】某同學取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100 mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2 mol/L NaOH溶液,所加 NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示:
(1)寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(2)C點對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有_______。
(3)x =________。
(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O NH4+、Al3+、Fe3+ 0.74 25%
【解析】
鋁粉和鐵粉的混合物與100mLxmol/L稀HNO3充分反應(yīng),被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意,反應(yīng)過程中沒有氣體放出,說明沒有氮的氧化物生成,結(jié)合圖像,N元素由+5變成了-3價,生成了銨根離子。由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),再生成沉淀,當沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應(yīng),則隨著NaOH的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有:H++OH-=H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-═NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,據(jù)此分析解答。
(1)E與F之間沉淀的量減少,是因為Al(OH)3能夠在氫氧化鈉溶液中溶解,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)鋁粉和鐵粉的混合物與一定量稀HNO3充分反應(yīng),被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意,反應(yīng)始終沒有氣體生成,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),所以C點含有Na+,當沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,為氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應(yīng),NH4++OH-═NH3H2O,所以溶液中存在NH4+,即C點對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有NH4+、Al3+、Fe3+,故答案為:NH4+、Al3+、Fe3+;
(3)E與F之間沉淀的量減少,為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中,
其反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1∶1,EF段的n(NaOH)=2mol/L×(36-34)×10-3L=0.004mol,根據(jù)Al~Al(OH)3~NaOH~NaAlO2,鋁的物質(zhì)的量為0.004mol;鐵鋁與硝酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生,說明還原產(chǎn)物為硝酸銨,DE段為NH4NO3和NaOH反應(yīng),根據(jù)NH4NO3~NaOH,n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×2mol/L=0.006mol,所以E點時,溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉和氨水,n(NH3H2O )=n(NH4+)=0.006mol,n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×2mol/L=0.068mol,根據(jù)氮原子守恒知,c(HNO3)===0.74mol/L,故答案為:0.74;
(4)鐵和鋁開始和硝酸反應(yīng)的時候生成+3價離子,N元素變成銨根離子。設(shè)鐵有ymol。
Al離子為0.004mol,NH4+為0.006mol,根據(jù)得失電子守恒:3y+0.004×3=0.006×8,解得:y=0.012mol,所以鐵離子為0.012mol,根據(jù)原子守恒知,鐵的物質(zhì)的量是0.012mol,鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=25%,故答案為:25%。
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【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題,可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
I.制合成氣
科學家提出制備:“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:
反應(yīng)①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反應(yīng))
反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如下圖:
(1) CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為____。 能量變化圖中:E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。
II.甲醇合成
在某 CO 催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0
ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0
iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0
(2)5MPa 時,往某密閉容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反應(yīng)達到平衡時, 測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大, 原因是_____。
②250°C時,反應(yīng) i i 的平衡常數(shù)____1(填“> ”“< ”或“=”)
③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標號)。
A.加入適量CO B.增大壓強 C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度
④在下圖中畫出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____。
(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。
注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒,反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為__。
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【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為 每次只改變一種條件(X),其它條件不變,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是
A.某條件下,若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L,= 25%,則K=3
B.X為投料比時,的變化趨勢為曲線N
C.X為壓強時,的變化趨勢為曲線M
D.X為溫度時,的變化趨勢為曲線N
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中A12O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是A12O3 ,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取A12O3的過程如下:
(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______。
(2)第②步用到的分離方法是_______。
(3)請從下面儀器中選出第④步操作不需要的儀器_____________(填字母)
A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝
(4)將實驗過程中所得固體準確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中A12O3 的質(zhì)量分數(shù)__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。
已知X分子中碳氫質(zhì)量比為24∶5,X有多種裂解方式,其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物,且二者互為同系物,D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。
信息提示:鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成醇。如:R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))
(1)C中官能團的名稱為______________。
(2)請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。
(3)下列說法正確的是______________。
A.可用金屬鈉鑒別B和G
B.E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種
C.D和G以1:1反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機物
D.E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(4)請寫出A→B的反應(yīng)______________。
(5)B與D在濃硫酸作用下生成甲,寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________(不包括甲)。
(6)寫出⑥的化學反應(yīng)方程式______________。
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【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下,下列說法錯誤的是
A.常溫下,綠原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是綠原酸
C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度,以免綠原酸變質(zhì)
D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純
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【題目】已知部分被氧化的鎂條1.6 g,和足量的鹽酸反應(yīng),在標準狀況下生成H21.12 L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )
A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g
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【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( )
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
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【題目】室溫下,向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX,溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中,HX的電離程度大于X- 的水解程度
B.c點所示溶液中存在:2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)
C.a、b、c點所示溶液中,由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變
D.a →c點所示溶液中,c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立
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