【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－

B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓

C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe → 2Fe2+

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－

【答案】D

【解析】

A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，水解以第一步為主；

B、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

C、硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

D、碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。

A項、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，水解以第一步為主，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A錯誤；

B項、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；

C項、硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；

D項、碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+ CO32－，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。

（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：

第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。

第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）

第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。

②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標______ (寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有NO2

C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣壓對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。如圖是噴泉實驗的裝置圖：

（1）收集氨氣應(yīng)使用___法，要得到干燥的氨氣時，用___做干燥劑。

（2）請用相應(yīng)的方程式解釋氨氣溶于水后顯堿性的原因___。

（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：___，該實驗的原理是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。

(1)氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。

(3)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑，寫出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗。設(shè)計一個檢驗溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸，某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”)，溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點比b點大還是小?從電離平衡移動原理解釋原因________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用熱分解法制得的金屬是（ ）

①Fe②Ag③Mg④Hg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:K=

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為 　　　　mol。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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同步練習(xí)冊答案