【題目】已知熱化學(xué)方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)；△H1 ＝ +197kJ/mol， 熱化學(xué)方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l)；△H2 ＝ — a kJ/mol 則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a＞197

B.a＜197

C.a＝197

D.熱方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

【答案】A

【解析】

A．熱化學(xué)方程式2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H1=+197kJ/mol，對(duì)于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H1=-197kJ/mol，與熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)；△H2=-akJ/mol比較，三氧化硫的狀態(tài)不同，同一物質(zhì)具有能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，根據(jù)能量守恒可知：a＞197，故A正確；

B．由A中分析可知a＞197，故B錯(cuò)誤；

C．由A中分析可知a＞197，故C錯(cuò)誤；

D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)。因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，其最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題。

(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個(gè)電子，則：

①F的化學(xué)式為______。

②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。在該反應(yīng)中若有74.5 gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測(cè)得溶液中與的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)?/span>B>D>E

C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y；則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)血?jiǎng)�。�?shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為75

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO4溶液

用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。

Ⅱ.制備FeCO3

將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

（2）反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe

制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉(zhuǎn)移到裝置D的三頸燒瓶中，檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關(guān)試劑，按以下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）關(guān)閉K2、打開(kāi)K1、K3，此操作的目的是__；

（4）當(dāng)觀察到裝置E中出現(xiàn)渾濁后，關(guān)閉K3、打開(kāi)K2，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__；

（5）關(guān)閉K1、K2、K3，打開(kāi)K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應(yīng)發(fā)生。加入檸檬酸溶液的目的除了調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過(guò)濾，濾液經(jīng)___（填操作）、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。

A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液

Ⅳ.產(chǎn)率計(jì)算

（7）若得到的產(chǎn)品質(zhì)量為17.96g，則產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____ (填“<”、“=”或“>”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有元素X、Y、Z，已知X元素為-2價(jià)離子和Y元素為+1價(jià)離子的核外電子排布均與氖相同，Z元素最高價(jià)氧化物分子組成為Z2O3，4.5gZ元素的形成的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L氫氣；Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)。

（1）Z3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化學(xué)式）其中高溫下最穩(wěn)定的化合物的電子式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來(lái)源之一。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）NO2與N2O4存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變(或反應(yīng)熱)，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：

物質(zhì)

NO(g)

NO2(g)

N2O4(g)

CO(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)

90.25

33.18

9.16

-110.53

則NO2轉(zhuǎn)化成N2O4的熱化學(xué)方程式為__。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．v(N2O4)=2v(NO2) B．氣體的密度不變

C．不變 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測(cè)得n(NO2)與n(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①T1時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)正向放熱

B．a點(diǎn)處，v逆(甲)<v逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒、無(wú)污染的N2。請(qǐng)寫(xiě)出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同

B. 實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色

C. 實(shí)驗(yàn)丙：由MgCl26H2O制備無(wú)水MgCl2

D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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