【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:
(1)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________
(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。
(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化學方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O中x值為________。
【答案】 加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質。 Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗滌 干燥 2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液變?yōu)檠t色,且30s不褪色 2
【解析】黃銅灰渣加入鹽酸浸取,鹽酸可與Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應,濾渣Ⅰ為銅,過濾Ⅰ后進入反應Ⅰ主要含有Cu2+、Zn2+、Fe2+、H+,加入適量鋅粉,鋅粉只與Cu2+、H+反應生成銅單質,過濾Ⅱ后銅進入反應Ⅱ與雙氧水和鹽酸反應,濾液Ⅱ中為產(chǎn)生的Zn2+和未反應的Fe2+。(1)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量,若過量會將鐵置換出來,進入反應Ⅱ,使后面產(chǎn)品CuCl2·xH2O晶體含有雜質; (2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是產(chǎn)生的Zn2+和未反應的Fe2+;(3)反應Ⅱ是銅與雙氧水和鹽酸反應生成氯化銅,其化學方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;(5)氯化銅是強酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生的鹽酸是易揮發(fā)性酸,在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是:2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O;
(6)①用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定終點時KSCN不再轉化為AgSCN,而與Fe3+作用,使溶液變?yōu)檠t色,故滴定終點的現(xiàn)象是:溶液變?yōu)檠t色,且30s不褪色;
②與KSCN反應的Ag+的物質的量為:0.2000 mol·L-1×20.00mL×10-3L/mL=4.000×10-3mol,則與CuCl2·xH2O反應的Ag+的物質的量為:4.400×10-2mol-4.000×10-3mol=4.000×10-2mol,則CuCl2·xH2O的物質的量為:2.000×10-2mol,則2.000×10-2mol×(135+18x)g/mol=3.420g,解得x=2。
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【題目】[2016新課標Ⅱ]下列有關燃料的說法錯誤的是
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是:
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C.NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n- + 3Cl- + 5H2O則RO4n-中r的化合價是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
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【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空:
(l)l0Be和9Be_______。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
d.具有相同的化學性質 d.互為同位素
⑵寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式:___________________________。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。
a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序:_______(用化學符號表示);其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑,用電子式表示該物質的形成過程__________。
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【題目】H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說法不正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O42-
B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C. 常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D. pH從1.30~4.30時, 先增大后減小
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【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合,只要混合物的總物質的量一定,則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是
A.C3H6、C2H4 B.C2H6、C2H6O C.C2H4、C2H6O D.C3H4、C2H6O
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