【題目】下列敘述正確的是

A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

【答案】D

【解析】

A．將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因該反應為可逆反應，因此將1mol N2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出的熱量不是38.6kJ，A項錯誤；

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸收熱量的反應，那么石墨所具有的能量低于金剛石所具有的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；

C．甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 3 kJmol-1，C項錯誤；

D．氫氧化鈉固體溶解的過程要放出熱量，20g氫氧化鈉固體的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（）

A.AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH為2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氫鈉，下列實驗裝置及原理設計說法不合理的是：

A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，也可采用減壓過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨基苯酚X是常用的非甾類消炎解熱鎮(zhèn)痛藥�？捎萌缦侣肪�來合成：

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是：_____________

A 反應①②皆為取代反應 B 有機物D能與水反應生成C

C F既能與強酸反應又能與強堿反應 D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團

（2）X與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：_____________。

（3）分析F分子結(jié)構(gòu)特點和X合成原理后，認為制得X中有某種副產(chǎn)物，請寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___

（4）寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________

①分子中含有－NH2；

②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

③苯環(huán)上的取代基不超過3個且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H

（5）請設計以甲苯為原料合成的路線（用流程圖表示，無機物任選）__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正確的是

A.反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時分離出HI(g)，正反應速率先減小后增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案