水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器

編號(hào)

c(H2O)/mol?L－1

c(CO)/mol?L－1

c(H2)/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12                   

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =    kJ?mo1－1

（1）

V正 < V逆

0．40

（2）25%；不變；1：a； 

（3）-78.7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(H2O)/mol?L－1

c(CO)/mol?L－1

c(H2)/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =           kJ?mo1－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中

提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

⑶小亮同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應(yīng)該選用的試劑是              ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 

容器編號(hào)

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

 

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為           。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

          CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

          H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =           kJ·mo1－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型：填空題

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 

容器編號(hào)

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

 

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =           kJ·mo1－1

 

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