Question

(18分)一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。

試填寫下列空白：

（1）制備一氯甲烷的化學方程式 ，其反應類型屬于 反應；

（2）裝置b的作用是 ；

（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為 ；

（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是 ；

（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質量之比）進行反應的理由是 ；

（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇～

濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ；

（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有 。

Answer 1

（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O 取代 （2）防止倒吸，保證安全 （3）CH3OH＋NaOHCH3OH＋NaCl，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl （5）可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷 （6）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出 （7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷

【解析】

試題解析：（1）甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，反應的化學方程式為：CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。（2）氯化氫極易溶于水，裝置b的作用是防止倒吸。（3）鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇。由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（4）一氯甲烷燃燒的生成物是CO2、水和氯化氫，化學方程式是：2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2進行反應，鹽酸過量，可以提高甲醇的轉化率，可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷。（6）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出，所以收集一定體積的氣體物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。（7）由于甲醇和鹽酸都是易揮發(fā)的，因此實驗結束后，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷。

考點：物質制備的有關實驗設計、操作、評價以及有關反應式的書寫