【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學的論文,報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固體),這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下,下列分析不合理的是( )

A. 五氮陰離子的化學式為 B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3

C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)的電中性可知五氮陰離子的化學式為,A正確;B. 該鹽中銨根中氮元素的化合價為-3,五氮陰離子中氮元素是價,B錯誤;C. 含有銨根,該鹽遇強堿能釋放出NH3,C正確;D. 該鹽中五氮陰離子中氮元素是價,具有還原性,D正確,答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是

A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是(
A.碳酸鈣與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B.苯酚鈉溶液和少量CO2反應:2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32
C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱:C2H5Br+OH C2H5OH+Br
D.用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基:CH3CHO+2Ag(NH42++2OH CH3COO+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L1的氯化鈉溶液,設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:

1稱量粗鹽樣品m g,所用儀器名稱為:_____________。

2過濾時,玻璃棒的作用是:__________________

3蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱,等加熱至________時即停止加熱。

4在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是__________________,反應的化學方程式是______________________________________。

5在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,

反應的離子程式是_______________________________________。

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液時,應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________,配制時應在________中進行定容。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝凡酸壞之酒,皆可蒸燒以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也。以上用到的實驗方法可應用于分離

A.酒精和水B.氯化鈉和沙子的混合溶液

C.CCl4和硫酸鈉溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守,也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。

1檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

2分析腐蝕原理:一般認為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ. FeO(OH)Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層,Fe2+的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH),如此往復腐蝕。

(將反應補充完整)___________

3研究發(fā)現(xiàn),Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響;瘜W修復:脫氯、還原,形成Fe3O4保護層,方法如下:

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至6090℃。一段時間,取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

檢測洗滌液中Cl-的方法是________。

脫氯反應:FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較FeOCl FeO(OH)溶解度的大。________。

③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量Cu2+、K+、H+Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3 種,已知甲燒杯的溶液呈堿性,則乙燒杯溶液中大量存在的離子是( )

A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-Cl- D. Cu2+、H+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示的裝置進行實驗:

請回答下列問題:

1儀器a的名稱是________________。

2B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導管畫全,請將裝置圖補充完整_____

3實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_______________________________;

實驗中若有mg銅參加了反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。

②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認為的原因是______________________。

③下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________填寫字母編號)。

A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體

4為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量,該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1NONO2混合氣體,且完全反應后還有銅片剩余

①請寫出加入NaNO3溶液后,容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。

②若實驗中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL標況下),則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B. 氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性

C. 漂白粉是混合物,其有效成分是氯酸鈣

D. 新制氯水與久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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