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有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯誤選項的組合是(   )
A．①②B．③④C．②③D．①④
B
酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸性相對較弱，且HB-的電離程度小于HB-的水解程度，相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB====A++HB-，HB-H++B2-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中屬于水解反應的是
A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH－
D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)
A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（  ）
A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1，c(CH3COOH)=         mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數Ka=              （用含a的代數式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是
A．滴加甲基橙溶液呈黃色B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是
A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF
C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數多
D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

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