下列物質(zhì)的制取,實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取無(wú)水CuCl2固體
B.將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于,可制取NH4HCO3固體
C.向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過(guò)量氨水加熱,可制取Fe(OH)3膠體
D.向電石中緩慢滴入飽和食鹽水,可制取C2H2

D

解析試題分析: A、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和鹽酸,蒸干溶液得到氫氧化銅,不能制備氯化銅,故A錯(cuò)誤;B、碳酸氫銨受熱分解,將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干不能得到碳酸氫銨,故B錯(cuò)誤;C、氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,不能生成氫氧化鐵膠體,故C錯(cuò)誤;D、飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔氣體,減緩反應(yīng)進(jìn)行程度,可以制取乙炔,故D正確;故選D。
考點(diǎn):考查鹽類水解的應(yīng)用、乙炔的制備等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(  )

A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng)
C.中和反應(yīng) D.電離過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說(shuō)法正確的是

A.純水中25℃時(shí)的c(H)比100℃時(shí)的c(H)大
B.100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D.25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na):c(OH)為104:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb(NO32溶液按體積比為2:1混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

T ℃時(shí),某NaOH溶液中c(H)=10-amol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示:

序號(hào)
 
NaOH溶液的體積/mL
 
鹽酸的體積/mL
 
溶液的pH
 

 
20.00
 
0.00
 
8
 

 
20.00
 
20.00
 
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為
A.3       B.4        C.5       D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C.常溫下,將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋,溶液中所有離子濃度都減小 
D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),
則a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl   K2=10-3.4
HClO  H+ + ClO              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO) =c(H+)-c(OH)
C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差
D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B.C12、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有漂白性
C.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
D.向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶體

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