Question

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說法中正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
• B． X、Y、Z均只能與V形成共價化合物
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
• D． Z與碳元素形成的一種常見化合物的分子式為ZC

Answer 1

分析 短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，則V為H元素；X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，則X與Y在第二周期，Z與W在第三周期，它們最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，設Z的最外層電子數(shù)為a，則X，Y，W的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，所以X、Y、W的電子數(shù)分別為：2+a+1，2+a+2，10+a+3，已知元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，則3+a+13+a=3（4+a），解得a=4，即Z為Si元素，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，結合元素化合物的性質和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，則V為H元素；X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，則X與Y在第二周期，Z與W在第三周期，它們最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，設Z的最外層電子數(shù)為a，則X，Y，W的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，所以X、Y、W的電子數(shù)分別為：2+a+1，2+a+2，10+a+3，已知元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，則3+a+13+a=3（4+a），解得a=4，即Z為Si元素，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；
A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Si^4-＞Cl^-＞C^4-＞N^3-＞O^2-＞H⁺，故A錯誤；
B．C、N、O、Cl均為非金屬元素，都能與H元素形成共價化合物，也能形成離子化合物，如氯化銨，故B錯誤；
C．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH₃＜HCl，其中的原因是N-H鍵的鍵能小于Cl-H鍵，故C正確；
D．Si與C形成的化合物為SiC，是原子晶體，不存在分子，沒有分子式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重分析推理能力與元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，難度中等，注意把握離子半徑的比較方法．