Question

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當a=0．2時，發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當a=0．9時，發(fā)生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

離子還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢再發(fā)生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根據比例關系確定參加反應各離子物質的量關系，進而書寫總的離子方程式進行計算確定。

離子還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢再發(fā)生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①當=1時，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反應離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②當≥時，Fe2+、Br-全部被氧化，反應離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；A、a = 0.2時, Cl2不足，所以先與Fe2+反應，發(fā)生反應的離子方程式正確；B、a = 0.9時，Cl2恰好與FeBr2反應，發(fā)生的反應的離子方程式正確；C、若溶液中Br－有一半（0.6mol）被氧化時，此時0.6mol Fe2+需要氯氣0.3mol，0.6molBr－需要氯氣0.3mol，共用氯氣0.6mol，根據質量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)=1:1:2，故不正確；D、0＜a＜0.3時，Fe2+未被全部氧化，溶液中還存在Fe2+，根據電荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)成立，正確，答案選C。