【題目】

下列有關(guān)元素與化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 糖類和脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 自由水是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分

C. 淀粉和糖原都是細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. RNA是細(xì)胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)

【答案】C

【解析】試題分析：糖類僅有CHO三種元素，而脂質(zhì)由CHONP構(gòu)成，A錯(cuò)誤；結(jié)合水是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分，B錯(cuò)誤；淀粉和糖原都是多糖，是儲(chǔ)能物質(zhì)，C正確；具有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的遺傳物質(zhì)都是DNA，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝__________cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

（3）下列說(shuō)法正確的是__________。

A．第一電離能大�。�S>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________。

②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物

B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C.CH2＝C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

D.沸點(diǎn)：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是：

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的電離方程式：H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度

A. ②③④ B. ②③

C. ①③④ D. 只有④

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