某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是（　�。�
①通入N2 ②通入NO2 ③通入N2O4 ④升高溫度．
A、①②B、③④C、②③D、②④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，根據(jù)M=
m
n
，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．
解答： 解：根據(jù)M=
m
n
，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，只要n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
①通入N2，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
②通入NO2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n減小，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故正確；
③通入N2O4 ，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n減小，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故正確；
④升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n增大，所以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意③項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，不能簡(jiǎn)單的從平衡移動(dòng)的角度思考，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
 
，B．
 
．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，能達(dá)到目的是（　�。�
A、
驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱
B、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯
C、
測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式
D、
驗(yàn)證溴乙烷中的溴原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應(yīng)）=υ（NH3）（逆反應(yīng)）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN-H也斷鍵反應(yīng)（　�。�
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度、壓強(qiáng)條件下，氣體肼（N2H4）受熱完全分解，生成NH3、N2和H2的混合氣體．設(shè)反應(yīng)后混合氣體的密度是原來的a倍，則a的值可能是（　�。�
A、
1
6
B、
1
3
C、
1
2
D、
2
5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、3v（N2）正=v（H2）逆
C、定容容器中，氣體的密度不變
D、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　　）
A、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿
B、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：W的氫化物＜Z的氫化物
C、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯酸性
D、X、Y的氧化物晶體類型不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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