【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0、△S<0,則△H-T△S>0,該反應(yīng)在任何溫度不能自發(fā)進(jìn)行,故A不符合題意;
B.反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0、△S<0,該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故B不符合題意;
C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0、△S>0,該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故C不符合題意;
D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0、△S>0,則△H -T△S<0,該反應(yīng)在任何溫度均能自發(fā)進(jìn)行,故D符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰,原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大,原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外);與位于不同周期,原子核外最外層電子數(shù)與相同,其余各電子層均充滿(mǎn)電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。
(1)、、、四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。
(2)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________,其分子的空間構(gòu)型為________。
(3)的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力,則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。
(4)與的氣態(tài)氫化物相比,_________(填化學(xué)式,下同)的沸點(diǎn)更高;與的氣態(tài)氫化物相比,________的沸點(diǎn)更高。
(5)的穩(wěn)定氧化物中,中心原子采取________雜化,該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L):
下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl
B.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶
C.若按①③②順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀
D.若按②①③順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過(guò)程中,pH變化如下圖所示。
(1)寫(xiě)出HX的電離方程式:__________。
(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
a. 溶質(zhì)為:HX、NaX
b. 微粒濃度滿(mǎn)足:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
c. 微粒濃度滿(mǎn)足:c(Na+)=c(HX)+c(X-)
d. 微粒濃度滿(mǎn)足:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)A、C兩點(diǎn)水的電離程度:A__________C(填“>”、“<”或“=”)。
(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(5)用離子方程式解釋D點(diǎn)溶液pH>7的原因:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e
C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1) LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。
(2)鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。
(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱(chēng)是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱(chēng)是___________。
(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過(guò)程,需要對(duì)溶液加熱,加熱的目的是________________________________。
(5)“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉鐵”到制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( 。
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,p2>p1
B.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。
(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,得到Na2SO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為______。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
(2)a、b、c、d四點(diǎn)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02molL-1,則50℃時(shí),在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。
(4)觀察分析圖,回答下列問(wèn)題:
①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。
②在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素,它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大,B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子,D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
(1)寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式__________。
(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開(kāi)發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過(guò)程如下:
寫(xiě)出過(guò)程③的反應(yīng)方程式___________,已知RHCl3的沸點(diǎn)是31.5oC,則該物質(zhì)的晶體類(lèi)型是__________,中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__________,該物質(zhì)的空間構(gòu)型是______。
(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________,A、B兩元素分別與R形成的共價(jià)鍵中,極性較強(qiáng)的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中D原子的配位數(shù)為______,一個(gè)D的晶胞質(zhì)量為____,已知D原子半徑為r pm,則該晶胞的空間利用率為_____________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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