下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向NaClO溶液中通入少量二氧化硫 3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2H++2HBr
D、在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．次氯酸根離子具有氧化性能夠氧化二氧化硫；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；
C．氫溴酸為強電解質(zhì)應拆成離子；
D．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應．
解答： 解：A．向NaClO溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-，故A正確；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，離子方程式：SO2+Br2+2H2O═SO42-+4H++Br-，故C錯誤；
D．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量多少對反應的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有標準狀況下四種氣體：①5.6LH2S ②0.6molNH3 ③6gC2H6 ④8gCH4，按要求將他們由大到小排列（填寫序號）
（1）體積
 

（2）質(zhì)量
 

（3）氫原子數(shù)
 

（4）密度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　　）
A、丙烷分子的球棍模型：
B、Na2S的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、氯仿的化學式：CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-=H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是（　　）
A、任何一個氧化還原反應都可以設(shè)計為電池，輸出電能
B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D、任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
C、1mol氯氣與氫氧化鈣完全反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，某燒瓶內(nèi)裝滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當液面上升到燒瓶容積的
3
5
時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.74mol/L
B、0.045mol/L
C、0.037mol/L
D、0.025mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中有3個-CH3的C5H12，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
 
．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：
 
．
（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應式：
 
；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將
 
（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H2SO4時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應式：
 
；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將
 
（填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應式：
 
；電池工作時陰離子定向移動到
 
極（填正或負）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為
 
，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為
 
，正極反應式為
 
．

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