【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是( )
①溴水中存在化學平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②實驗室制取CO2時,粉碎大理石有利于CO2的生成
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達化學平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A.①④B.②③C.①②D.③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
根據(jù)要求填空:
(1)A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。
(2)導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。
(3)D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI,其作用是______________ 。
(4)E裝置的作用是____________。(填序號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是_______.
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
(6)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol,E(H﹣Cl)=432kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注.已知:2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1,則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖:
①請計算每生成1molNH3放出熱量為:______。
②若起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是( )
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
B. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2+ + S2-===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中溶液變藍:4H++4I-+O2=== 2I2 + 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖,某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題:
(1)若A洗氣瓶的質量增加,B洗氣瓶的質量不變,則氣體X是____________。
(2)若A洗氣瓶的質量不變,B洗氣瓶的質量增加,則氣體X是____________。
(3)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加,則氣體X可能是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密閉容器中進行,則下列說法或結論中,能夠成立的是( )
A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,v正減小而v逆增大
B.其他條件不變,升高溫度,v正、v逆均增大且H2O(g)轉化率增大
C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強增大,v正、v逆均增大
D.其他條件不變,適當增加C(s)的質量,v正增大而v逆減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應過程中,氧化劑為O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為___________________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是__________________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_______________________;
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的________(填字母代號)。
(4)滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為__________________________________________。
(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com