海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘的貝殼．貝殼的作用是
 
貝殼所經(jīng)歷的變化的化學(xué)方程式為
 
，


（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：
 
過濾時(shí)：
 
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：流程分析海水蒸發(fā)得到氯化鈉和母液，粗鹽提純得到精鹽，母液加入由貝殼得到的氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解后濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到固體氯化鎂，通過電解得到金屬鎂；
（1）依據(jù)貝殼成分為碳酸鈣，加熱分解生成的氧化鈣溶于水會(huì)生成沉淀鎂離子所需的堿；
（2）溶解時(shí)為加快溶解、過濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒．
解答： 解：（1）海水提取鎂要用到海灘的貝殼成分為碳酸鈣，貝殼的作用是能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2，可提供反應(yīng)所需的堿，貝殼所經(jīng)歷的變化的化學(xué)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，
故答案為：貝殼其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2，可提供反應(yīng)所需的堿；CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2；        
（2）在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；
過濾操作中，玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；
蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；
故答案為：攪拌加速溶解；引流；防止局部過熱，液體飛濺．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的利用分析，掌握流程原理是解題，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為
 

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：
 

（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確
 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g
C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g
（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．．
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4
 
mL．
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是
 
．
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100克水，配成100°C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液．將這兩種溶液混合后，在l00°C時(shí)有晶體析出，請(qǐng)列式計(jì)算所析出晶體的成分和質(zhì)量？（已知100°C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為：KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：
 
首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；
②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；
③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于
 
．能表示其原理的反應(yīng)方程式為
 

（2）儀器A的名稱為
 
，其中裝的藥品可以是
 
，其作用是
 

（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為
 
．決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將200ml 0.2mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）已知100ml HCl溶液恰好與200ml 0.2mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，則該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案