【題目】某溫度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH與所加溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度高于

B.a點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.過(guò)程中，水的電離程度始終逐漸增大

【答案】A

【解析】

A．0.1mol/LNaOH溶液的，根據(jù)圖像可知，起始溶液，說(shuō)明該溫度下，大于常溫下水的離子積，所以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度高于，故A正確；

B．a點(diǎn)溶液中，加入10mL0.1mol/L溶液后，溶液中含有等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：，故B錯(cuò)誤；

C．該溫度下，c點(diǎn)溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)程中，先是酸堿中和反應(yīng)生成鹽，水的電離程度逐漸增大，完全中和后，相當(dāng)于在鹽溶液中加入醋酸，水的電離程度又減小，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5 min 時(shí)，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2，第8 min 重新達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0~4 min 內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時(shí)在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：驗(yàn)證碳、氮、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。（供選擇的試劑：稀HNO3、濃H2SO4、CaCO3固體、Na2CO3固體、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液）

（1）儀器a的名稱：____。裝置B所盛試劑是_____，其作用是_____；C中反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證同周期元素和同主族元素的金屬性遞變規(guī)律。（方案與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)方案：①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

②將一小塊金屬鉀放入滴有酚酞試液的冷水中

③鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

④鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

⑤用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨后消失，溶液變成紅色

B.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，溶液變成紅色

C.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒

E.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

請(qǐng)回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有____、______膠頭滴管玻璃片、試管。

（2）請(qǐng)完成下列表格

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

①

A

2Na +2H2O=2NaOH +H2↑

②

____

____

③

E

Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑

④

D

2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑

⑤

____

____

（3）由實(shí)驗(yàn)得出有關(guān)元素周期律結(jié)論：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl－和Fe3+，在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47HO的過(guò)程如圖所示：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___。

（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___（填離子符號(hào)）。

（4）25℃時(shí)，若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L1試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)___（只寫結(jié)果）。

（5）已知：①Fe(OH)3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） H＝a kJ mol·L1

②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） H＝bkJ·mol·L1

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝___（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種化合物是分別由以下原子團(tuán)中的兩種不同的原子團(tuán)組成的：、、、、、、。已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸，它跟B在一定條件下可生成C和，C是D的同分異構(gòu)體，E可在堿性條件下和反應(yīng)生成B。按要求回答問(wèn)題提示：所有物質(zhì)所含碳原子均不超過(guò)兩個(gè)，以上基團(tuán)可以重復(fù)使用

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；

（2）A與D的關(guān)系______________________填序號(hào)；

①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同種物質(zhì) ④同位素 ⑤同素異形體

（3）請(qǐng)寫出相對(duì)分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式：轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________；C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X、Y原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，X原子序數(shù)大于Y，則X位于周期表的_____，X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無(wú)氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）若甲灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)磚紅色，且與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為__（填化學(xué)式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲與鹽酸反應(yīng)逸出無(wú)色無(wú)味氣體乙。

則：①乙中所含化學(xué)鍵類型為_______。

②該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量N2、H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），測(cè)得NH3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)△H＞0

B.N2轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C.化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a

D.平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，在溶液中加入少量晶體，能使的電離度降低，溶液的pH增大

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中，則混合液的

C.pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大

D.的溶液與溶液等體積混合后所得溶液中：

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同步練習(xí)冊(cè)答案