【題目】50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_______________

(3)取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2-T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

________________

2

25.9

25.9

25.9

29

3

27.0

27.4

27.2

31.7

4

26.4

26.2

26.3

29.2

②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。

A.用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

C. 用50mL 0.50 mol·L-1的 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)H=57.3kJ/mol 3 -50.2 kJ·mol1 BC

【解析】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);若鹽酸反應(yīng)不完全,會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減。

(2)根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式;

(3)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計(jì)算出平均溫度差,再根據(jù)Q=mc△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱;

(4)A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量;

B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程;

C、若用50mL0.50molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小。

(1)為了測(cè)得溫度的最高值,應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減少熱量散失,則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒;如不改正,鹽酸反應(yīng)可能不完全,會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;偏小;

(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故答案為:HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;

(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃,實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去,則溫度差的平均值是℃=3℃,故答案為:3;

②50mL0.5molL-1鹽酸和50mL0.55molL-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g,比熱容c=4.18J/(g℃),由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJ,則中和熱△H=—≈-50.2 kJ/mol,故答案為:50.2;

(4)A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量,用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大,故錯(cuò)誤;

B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;

C、反應(yīng)中選用50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml 0.5mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng),若用50mL0.50molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小,使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;

正確的是BC,故答案為:BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知t時(shí)AgCI的Ksp=2×10-10;在t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C.在t時(shí),以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀

D.在t時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)3Y(g)2Z (g)ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是

高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

鍵能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的濃度是____________,0~50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)______Kc(C)(“<”、“>”“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(“A”、“B”“C”)點(diǎn)。

計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(   )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )。

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L1

D. 達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案