下列表述不正確的是（　　）
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-=Cu		正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：A、根據(jù)原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極來(lái)判斷；
B、電解池，a與正極相連是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
C、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
D、吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
解答： 解：A、原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負(fù)極，則Cl-移向ZnSO4溶液，故A正確；
B、電解池，a與正極相連是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B正確；
C、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D、吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池，電解池原理的分析判斷，電極判斷和電極反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)                 
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是
 
，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是
 
．
（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gCl2電子式為
 
．
②MgO與碳粉和過(guò)量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類(lèi)型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型為
 

（7）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)N吸收的能量大于M吸收的能量．則X、Y、M、N四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A、NB、MC、XD、Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標(biāo)況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.75NA
B、室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子的數(shù)目為0.1 NA
C、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，若生成28克還原產(chǎn)物N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)SO2與SiO2的比較，正確的是（　　）
A、它們均為酸性氧化物
B、都溶于水，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C、S元素和Si元素化合價(jià)都為+4價(jià)，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質(zhì)
D、SiO2可與HF反應(yīng)，這是SiO2作為酸性氧化物的通性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A、NaCl═Na++Cl-
B、NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子
C、該過(guò)程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/span>
D、氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2 OH--2e-=2H2O
B、電解時(shí)，a 電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.32g O2時(shí)，b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.04g H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案