【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

C.HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

D.該反應(yīng)可表示為： HCHO＋O2 CO2＋H2O

【答案】B

【解析】

A．HAP為反應(yīng)的催化劑，能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率，A正確；

B．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子有1個(gè)來自O2，B不正確；

C．圖中顯示，HCHO在反應(yīng)過程中，2個(gè)C-H鍵都發(fā)生斷裂，C正確；

D．在HAP的催化作用下，HCHO與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

B.HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

D.液態(tài)水中只存在一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C.平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

D.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說法正確的是

A.Y點(diǎn)：，Z點(diǎn)：

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時(shí)，的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程(固定、加熱及盛接儀器略)證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟③加入的試劑是CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，上層紫色，下層無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：

Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH

Ⅱ．R1OH+

Ⅲ．R1NH2+ +H2O

(R1、R2、R3代表烴基)

(1)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)E分子中含有兩個(gè)酯基，D生成E的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為___________。

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反應(yīng)I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：

Ⅰ.水蒸氣重整：

Ⅱ.水煤氣變換：

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于T1℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始減小，其原因是___________。

③T2℃時(shí)，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反應(yīng)為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)lnKp與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的InKp=________。

②在某恒壓密閉容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，容器總壓強(qiáng)為1 atm。H2的平衡分壓p(H2)=____atm；此溫度下反應(yīng)的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用兩個(gè)石墨作電極，電解飽和Na2SO4溶液的裝置，U形管內(nèi)的電解液中事先加有酚酞指示劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)圖示中倒扣試管內(nèi)的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電解過程中，有關(guān)電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號(hào))。

①A管溶液由無色變?yōu)榧t色

②B管溶液由無色變?yōu)榧t色

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(3)寫出B管中發(fā)生的電極反應(yīng)______。

(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法及現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種銅鐵硫化物，化學(xué)式為CuFeS2，它是工業(yè)上煉銅的主要原料。某化學(xué)小組對(duì)其中的硫、鐵、銅的含量進(jìn)行測(cè)定。

Ⅰ.硫的含量測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2。

若在裝置A反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，然后采用沉淀法測(cè)定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。

②向反應(yīng)后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Ⅱ.鐵、銅的含量測(cè)定。

向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過濾，將濾液分為兩等份。

(3)取其中一份加入過量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5 g。實(shí)驗(yàn)過程中，加入過量的氨水得到的沉淀是___________(填化學(xué)式)；灼燒時(shí)除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。

(4)①將另一份溶液調(diào)至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩(wěn)定的，其目的是_____

②加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2。

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00 mL，則礦樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

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